EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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de fusion, tant avec un liquide où Fun des corps constitu- 
ants entre en quantité supérieure à celle contenue dans le 
composé solide, qu'avec un liquide où Vautre constituant 
est en proportion plus forte. Il en résulte que ce composé 
solide pourra exister, à certaines températures, sous deux 
pressions différentes exercées par le gaz émis. 
M. van der Waals ayant développé une formule thermo- 
dynamique pour ces systèmes, il se trouva que toutes les 
particularités que peut présenter en ce cas la courbe des 
tensions se déduisent aisément de la formule et que, pour le 
système où le corps solide est l'hydrate de l'acide bromhy- 
drique HBr .2 il y a même accord numérique entre 
les tensions et les concentrations observées et celles qu'on tire 
de la relation théorique, en employant les chaleurs de trans- 
formation mesurées. 
Cette nouvelle forme d'équilibre hétérogène a beaucoup 
d'importance, parce qu'elle renferme, pour ainsi dire, un 
nombre illimité de cas. Non seulement la classe étendue des 
hydrates de gaz peut fournir de tels systèmes, formés d'un 
corps solide, d'un liquide et, d'une vapeur; mais les combi- 
naisons de l'ammoniaque avec les sels ammoniacaux '), de 
l'acide sélénieux avec les acides chlorhydrique et bromhy- 
drique, et enfin — suivant le mémoire actuel — toute la 
catégorie des sels hydratés ou anhydres, en présence de leurs 
dissolutions saturées et de la vapeur d'eau, y appartiennent 
également. Ainsi cette forme d'équilibre n'est pas moins im- 
portante que la catégorie, jusqu'à présent la mieux connue, 
des équilibres de dissociation d'un corps solide qui se décom- 
pose en un autre corps solide et en un gaz, catégorie dont 
l'exemple classique est fourni par le carbonate de chaux. 
En second lieu, ces recherches firent voir que la courbe 
exprimant les tensions d'équilibre des susdits systèmes ne 
1) Le vrai caractère âe ces systèmes n'avait pas été dévoilé par les 
recherches de M. Troost. 
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