202 M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
peut être réalisée complètement qu'en bien peu de cas. D'or- 
dinaire une partie ne peut être obtenue, parce que le système 
est modifié à une certaine limite, par l'apparition soit d'un 
nouveau corps solide, soit d'un nouveau liquide, non miscible 
avec le premier. Par ces résultats l'attention fut fixée pour 
la première fois sur l'existence de deux nouvelles formes 
d'équilibre, entre un corps solide et deux liquides, ou bien 
entre deux corps solides et un liquide, en l'absence de va- 
peur. Les courbes qui représentaient les températures et pres- 
sions d'équilibre avaient beaucoup de ressemblance avec les 
courbes de fusion des corps simples. 
On put déterminer aussi la première courbe de fusion d'un 
corps dissociable (HBr 2H^0). 
Les nouveaux points de vue, obtenus sur les différentes 
formes que peut prendre l'équilibre chimique hétérogène, 
permettaient d'établir une classification embrassant tant les 
phénomènes de dissociation proprement dite, que la décom- 
position par l'action d'un dissolvant et les nouvelles formes 
d'équilibre mentionnées. 
Cette classification repose sur trois principes. D'abord elle 
distingue trois catégories, comparables aux trois formes d'équi- 
libre physique (volatilisation, vaporisation, fusion), d'après 
l'état physique des phases coexistantes. Le terme „phase" est 
pris dans le sens de M. Gibbs, pour désigner les différents 
complexes hétérogènes, dans lesquels entrent un ou plusieurs 
des corps du système, soit à l'état de combinaison définie, 
soit en proportions variables. Les équilibres entre des phases 
solides et une phase gazeuse forment la première catégorie. 
La seconde catégorie est formée par les systèmes qui ren- 
ferment, outre la phase gazeuse, au moins une phase liquide ; 
la troisième ne renferme que des phases solides et liquides. 
Chaque catégorie est sousdivisée d'après le nombre des 
corps constituants. De cette manière, on s'aperçoit que la 
plus grande partie des systèmes étudiés ne renferment que 
