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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM ETUDE. 
à l'existence de ces hydrates. Les expériences de ces deux 
auteurs ne font pas connaître les circonstances dans lesquelles 
ces hydrates pourraient être isolés, 
M. Ditte a obtenu des cristaux de CaCl^ ^2H^0 par 
l'addition d'une certaine quantité de HCl à la dissolution de 
CaCl2 .QH^O. D'après Mitscherlich (Gmelin's Handbuch), ce 
même hydrate se produirait quand on chauffe une solution 
jusqu'à 200°; tandis que MM. Legrand et Gerlach ^) obtien- 
nent déjà une masse de cette composition à la température 
d'environ 175°, et que M. Weber ^) ne trouve que 0,1 à 0,25 % 
d'eau dans la masse solide qui reste après dessiccation à 200°. 
Les expériences suivantes feront connaître les conditions 
de l'existence des hydrates: 
CaCl,.6H,0, CaCU^AH^Oa, CaCl^AH^Oi^, CaCl^.2H.,0, 
CaCl, .H.,0. 
2. Hydrate à 6 H^O. C'est l'hydrate le mieux connu. On 
l'obtient toujours en refroidissant au-dessous de 30° une dis- 
solution contenant tout au plus 102,7 p. de CaCl^ sur 100 p. 
d'eau. C'est le dernier hydrate qu'on rencontre, même en 
prolongeant l'abaissement de la température jusqu'au point 
cryohydratique, déterminé pour ce sel par M. Hammerl 
Les dissolutions peuvent cependant rester en surfusion de 
dix degrés et plus. 
Les données sur la solubilité de ce sel présentent de grands 
écarts. Les valeurs de M. Mulder ^] paraissent trop faibles 
pour les températures au-dessous de 20°. Les valeurs de M. 
Hammerl (1. c.) me paraissent mériter plus de confiance. 
Sa valeur pour 0° s'accorde en outre avec la détermination 
I) Compt. Rend., 92, 242. 
2j Zeits. Anal. Chem., 1887, 445. 
3) Berl. Ber., 1882, 2316. 
4) Wien. Sitzungsber., 1878, 78, 59. 
^) Bijdrage tôt de hennis van het scheikundig gehonden water. 
