EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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fort exacte de M. Engel Dans la table suivante, comme 
dans toute la suite de ce mémoire, j'exprimerai par S la 
quantité de sel anhydre contenu dans la solution sur 100 
parties d'eau. 
Solubilité de CaCl, ,6H^0. 
t 
S 
MULDER 
S 
Hammerl 
S 
Engel 
t 
S 
MULDER 
S 
Hammerl 
0° 
49,6 
59,39 
60,3 
140 
64,5 
64,83 
190,35 
73,91 
70 
58,0 
21o,89 
79,77 
70,88 
66,20 
26° 
82,5 
130,86 
69,49 
On ne peut pousser l'exactitude que jusqu'à 0,2 ou 0,3% 
près, à cause de la consistance sirupeuse des dissolutions. Les 
valeurs de MM. Mulder et Hammerl sont concordantes à 
partir de la température de 20°. 
J'ai fait une série de déterminations qui s'étend de 20° 
jusqu'au point de fusion. Mulder donne pour ce point 33°; 
mais il déduit cette température de la courbe de solubilité, 
dont je vais démontrer que la partie au-dessus de 30° est fort 
inexacte. Hammerl a obtenu par observation directe 29°,53. 
Comme j'avais besoin de connaître aussi exactement que 
possible cette température et la solubilité à ses approches, 
j'ai purifié, par cristallisation réitérée, une grande quan- 
tité du sel à 6 H.^ 0. J'ai pris un bon poids (soit 1 k°) de ces 
cristaux égouttés, je les ai fondus et j'en ai fait recristalli- 
ser environ les trois quarts. Après avoir séparé la partie 
liquide, j'ai répété la même opération sur le résidu solide. Le 
point de fusion s'élève un peu à chaque opération. A la fin, 
on obtient une masse qui fond ou se solidifie en entier à 
une température de 30°,2. 
Avec ces cristaux j'ai fait les déterminations suivantes, 
I) Ann. Chim. Phys, [5], 13, 382. 
