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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
en les agitant dans un flacon fermé, plongé dans un bain 
d'eau à température constante, avec une quantité d'eau telle, 
qu'après saturation il restât encore une fort grande quantité 
de sel non dissous. 
Solubilité de CaCl^.6H^0. 
t 
S 
t 
S 
200,4 
57,1 
28o,9 
92,05 
250,05 
81,67 
290,5 
96,07 
280,0 
88,8 
300,2 
102,7 
Une partie de la dissolution surnageante, enlevée au 
moyen d'une pipette, fut pesée dans un petit flacon et la 
quantité de CaCl2 déterminée par titrage avec une solution 
de AgAzO^. 
La courbe BC, Pl. V, fig. 1, représente les valeurs de 
M. Hammerl et les miennes. Afin de faciliter la comparaison 
des courbes de solubilité avec celles des tensions (chapitre III) 
la figure fait croître la quantité de sel dans la direction 
descendante. 
La fig. 2 est la reproduction d'une partie de la fig. 1, à 
plus grande échelle. La solubilité croît d'autant plus vite 
qu'on approche devantage du point de fusion 30°, 2. 
3. Cependant, le point de fusion ne termine pas la courbe 
de solubilité de CaCl^ ,QH^O^ car il existe des dissolutions 
saturées, contenant plus de CaCl^ que l'hydrate lui-même. 
J'avais présumé l'existance de telles dissolutions guidé 
par l'analogie entre les hydrates salins et les hydrates de gaz. 
Pour ces derniers, en effet, j'avais montré qu'ils peuvent 
exister en équilibre parfaitement stable, au-dessous du point 
de fusion, avec une dissolution qui contenait plus de gaz 
que l'hydrate, aussi bien qu'avec une dissolution contenant 
1) Voir Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas^ T.V, 1886, 407. 
