EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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courbe de solubilité connue, on peut prédire cette tempéra- 
ture à un degré près. C'est l'hydrate de M. Lefèbvre. Je le 
conclus de sa méthode de préparation et de la description 
des cristaux. M. Lefèbvre obtint son hydrate à environ 15°, 
d'une dissolution contenant 120 p. de CaCL^^ en forme de 
grandes lames transparentes. Si l'on n'opère pas le refroidis- 
sement fort lentement, on les obtient en masse volumineuse, 
qui renferme une grande quantité de liquide. Les cristaux, 
pressés entre du papier buvard, contenaient 40,2% H^O; 
M. Lefèbvre trouva 40 à 41%. L'hydrate CaCl^ . 4 iîjO exige 
39,37% (154 de CaCl^ sur 100 d'eau). L'équilibre avec la 
dissolution s'établit facilement; j'ai fait les déterminations 
suivantes : 
Solubilité de CaCl^ . 4: H^O ^. 
t 
S 
t 
S 
180.4 
403.3 
350.0 
122.74 
25^.0 
108.8 
380.4 
127.50 
30O.0 
114.1 
Les valeurs sont représentées par la courbe EDF, fîg. 1 
et 2. On voit qu'elle passe par le point D de la courbe CD, 
circonstance qui explique l'apparition des cristaux à i 0/5, 
dans la dissolution saturée de CaCl^ .6H^0^ au-dessous de 
29°. La courbe CD ne peut donc être prolongée au-dessous 
de son point de rencontre avec la courbe FD, parce que 
l'apparition des cristaux à A H^O^ n'éprouve point de retard. 
Par contre, la courbe FD peut être prolongée facilement 
au-dessous de 29°,2, les cristaux à 6 H^O n'apparaissant 
jamais d'eux mêmes. Quand on sème toutefois un cristal 
à 6H^0 dans une solution saturée de CaCl2 . 4: H^O^ au- 
dessous de 29°,2, le liquide se solidifie en un mélange de 
CaCl^.6H,0 et CaCl^ . 4 H^O [3, Si l'on provoque cette 
solidification à une température qui ne diffère que peu de 
