EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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très peu de temps et à toute température ; un cristal d'hydrate 
a la provoque immédiatement. 
Les cristaux ^ éprouvent encore la même transformation 
en dehors de la dissolution. D'ordinaire, dans les cristaux 
secs, elle s'établit au cours d'une journée, ou bien instanta- 
nément par frottement ou par contact avec un cristal. On 
s'en convainc, soit par leur perte de transparence, soit en les 
semant dans une dissolution qui est un peu trop diluée pour 
pouvoir déposer les cristaux ; alors des cristaux « se dépo- 
seront si la transformation a eu lieu. 
L'hydrate CaCl^ .AH^Oi^ est donc aussi difficile à conser- 
ver, qu'il est facile à obtenir. Le courbe fait voir qu'on 
ne manquera jamais de l'obtenir en refroidissant à une tem- 
pérature située entre 38° et 18° des dissolutions dont la con- 
centration peut varier entre 127,5 et 103. 
5. Hydrate à 4 H 20a, 
La transformation de l'hydrate |5, à des températures au- 
dessous de 38°, fournit des cristaux grenus, se déposant très 
vite au fond de la dissolution ; de sorte que, malgré la solu- 
bilité moindre des cristaux «, une bien plus grande quantité 
du liquide, qui restait auparavant enfermé entre les cristaux 
(5, devient visible après leur transformation. Les cristaux « 
semblent appartenir au système rhombique. Pour leur solubi- 
lité j'obtins les valeurs suivantes; 
Solubilité de CaCl, .AH^O a. 
t 
S 
t 
S 
220,0 
92,67 
350,95 
107,21 
240,7 
95,59 
400,00 
115,3 
290,8 
100,6 
450,00 
129,9 
Ces valeurs sont représentées par la courbe QHK. 
M. Hammerl ') ayant obtenu son hydrate à AH^O en 
I) Wien. Sitzungsber.^ 72, 677. 
Hammerl trouva dans ses cristaux 41,4 — 39,38 o/^ //^ 0. 
Archives Néerlandaises, T. XXIIf, 15 
