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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
fondant plusieurs fois des cristaux de CaCl^ . Q H^O^ c'est 
sans doute la combinaison « qu'il avait produite. La disso- 
lution des cristaux devrait contenir, à 30°, 114 p. de CaC^2, 
tandis que l'hydrate fondu n'en contient que 102,7. La disso- 
lution des cristaux a au contraire, en contient à 80°, d'après 
la courbe, 101,5. Il se peut donc qu'une petite quantité des 
cristaux à AH^Occ se dépose de l'hydrate k 6 H^O fondu. 
La courbe KHG coupe la courbe de l'hydrate à 6 0 
au point situé à 29°,8. A des températures inférieures, 
les dissolutions saturées de l'hydrate à 4: H^O a sont plus 
concentrées que les dissolutions saturées de l'hydrate à 6 H.^ 0. 
Si l'on y sème un cristal de ce dernier, il s'en dépose davan- 
tage ; tandis que les cristaux k^H.^Oa rentrent en dissolution, 
ou bien se transforment en CaCl<^ .6H^0 en se combinant 
à une partie de la dissolution. Il dépendra donc des quantités 
de ces cristaux et de la dissolution, lequel des deux systèmes 
s'établira: CaCl^ . 6 H^O -h dissolution, ou CaCl-^ . Q H^O 
-h CaCl^ . 4: H^O a. Ce dernier cas se présente si la composition 
de la masse entière correspond à moins de 6 molécules 0. 
L'apparition spontanée des cristaux à 6 H^O se fait d'or- 
dinaire au-dessous de 20°, de sorte qu'on ne peut déterminer 
la solubilité du sel à A H.jO a au-dessous de cette tempéra- 
ture. 
De l'autre côté du point H le cas inverse se présente. Les 
dissolutions correspondant à la courbe HCD pour l'hydrate 
à 6 0 ont une concentration plus grande que celles de 
la courbe pour l'hydrate à 4 a aux mêmes températures. 
TjCs premières sont donc sursaturées par rapport à cet hydrate, 
et toute la courbe HCD, comprenant le point de fusion C et 
la nouvelle courbe de dissolution pour l'hydrate à 6 jH"^ 0, ne 
pourrait être obtenue, si la formation des cristaux k4 H^O u 
n'éprouvait point de retard. 
Si on la provoque par un cristal, la transformation au point 
H s'effectue d'après la formule suivante : 
21 [CaCl^ .GH.,0) = CaCl, .\H^0 4- 20 {CaCl^ — 6,1 0) 
