EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 219 
Le cas est différent lorsque les deux courbes qui se cou- 
pent appartiennent à des hydrates différents. Ainsi, l'hydrate 
CaCl^ AH.^Oa est labile au-dessous de 29°, 8 dans la disso- 
lution, mais pas en dehors d'elle, parce qu'alors il n'est pas 
possible qu'il se transforme en hydrate à 6 i/^O. Au contraire, 
l'hydrate k 6 H^O est labile aussi en dehors de la dissolution 
au-dessus de 29°,8, parce que sa décompositon en hydrate 
à 4 H^ O ce et dissolution n'exige pas la présence de la dernière. 
Cette règle est générale. En dehors de la dissolution, l'hydrate 
qui contient la plus grande quantité d'eau est seul labile. 
Je fais remarquer que les exemples d'un retard, dans une 
transformation qui absorbe de la chaleur, sont fort rares. 
L'exemple de CaCl^ .6H.^0, dont le point de fusion ne sau- 
rait être observé sans un tel retard, est peut-être le seul 
qu'on puisse réaliser aisément, et cela grâce à la petite dif- 
férence entre les températures des points H et C. Les autres 
exemples connus sont ceux des hydrates Na-^SO^ , 10 H. ^0 
et Na^CO^ .10 dont Loewel ') et Tilden ont parfois 
observé une fusion sans apparition de Thydrate inférieur. 
Encore, le retard de la transformation ne s'observe ici que 
pour un fort petit intervalle de température. 
7. .Je n'ai pas trouvé de pareil retard dans les transforma- 
tions de Cad, . 4 //,0 (5 et « en CaCl^ .2H,0k 38°,4et45^3. 
On voit par là l'impossibilité d'observer jamais les points 
de fusion des deux hydrates à 4 H., 0. Suivant leurs courbes 
de dissolution, on pourrait espérer atteindre leurs points de 
fusion à 44° et 50° environ, températures auxquelles les 
courbes prolongées correspondraient à une concentration de 
154, soit GaC^2 — 4 H^O. Les transformations en CaCl2' 2 H^O 
devraient donc éprouver un retard de 5 à 6 degrés, ce qui 
paraît tout à fait impossible. 
Les transformations inverses, au contraire, présentent faci- 
I) Ann. Udm, Phys., |3] 49, 41. 
