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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
lement ce retard. La transformation de CaCl^ .IH^O en hy- 
drate à AH^Oa ne s'effectue jamais à 45°, 3 d'elle-même, et 
l'on peut abaisser la température jusqu'à 35° environ avant 
que la transformation en l'hydrate à 4//2 0^ s'accomplisse. 
La partie KF de la courbe pour CaCl^ .2 H^O représente 
donc de nouveau un état labile. 
Les anciens auteurs n'ayant fait aucune attention aux 
phénomènes remarquables qui peuvent se présenter surtout 
entre 80° et 45°, il n'est pas surprenant que leurs données 
pour la solubilité n'aient aucune valeur 
Les courbes qui représentent des dissolutions stables sont 
donc : BH pour l'hydrate k^H^O^eiHK pour l'hydrate k4:H^0a, 
Toutes les autres représentent des états plus ou moins labiles. 
8. Hydrate a 2H^0, La solubilité de ce nouvel hydrate 
a été déterminée à plusieurs températures: 
Solubilité de CaCl^,2H^0, 
t 
S 
t 
S 
40° 
128.1 
124° 
176.0 
45° 
129.9 
1370 
187.6 
50° 
132.3 
1390 
191.0 
590.5 
136.5 
155° 
214.3 
80°. 5 
145.3 
165° 
236.2 
950.8 
156.5 
174° 
275.7 
1150 
169.5 
1) Pour cet intervalle, il y a quelques déterminations de M. Mulderet 
de M. Poggiale. 
t 
S 
MULDER 
S 
POGGIALE 
t 
S 
MULDER 
S 
POGGI.\LE 
30° 
74.0 
39° 
107 
32°75 
99,5 
40° 
110.7 
78,1 
34°,25 
103,3 
44,5 
114,5 
Les valeurs de M. Mulder se rapprochent le mieux de la courbe pour 
CaCl^ A H^Ort . Je présume qu'il a préparé les dissolutions par l'addition 
de CaCl.^ anhydre à l'hydrate fondu à QH^O. De cette manière, un état 
d'équilibre défini est difficile à atteindre. Il n'a fait aucune attention à la 
composition de l'hydrate formé au sein de la dissolution. 
