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M. H. W. BAKHUIS KOOZEBOOM. ETUDE 
moyen d'une baguette de verre adaptée à son extrémité 
supérieure par un tube en caoutchouc. Cette détermination 
fut répétée plusieurs fois, pour préciser la température finale. 
Dans ces expériences, j'observai plusieurs fois un retard de 
5° dans l'apparition des cristaux par refroidissement. 
9. Composition des cristaux. L'aspect des cristaux 
s'accorde avec la description que M. Ditte ') a donnée de 
l'hydrate CaCl^.2H^0, obtenu à la température ordinaire 
en ajoutant de l'acide chlorhydrique à la dissolution de 
l'hydrate à.6H^0. 
La séparation de la dissolution pure est bien moins facile, 
parce que les cristaux floconneux renferment une grande 
quantité du liquide, dont la concentration diffère beaucoup 
de celle de l'hydrate, et qui se solidifie au-dessous de 33". 
Une analyse de cristaux pris d'une dissolution à 50° et pres- 
sés aussi vite que possible, me donna 256 parties de CaCl^. 
Une seconde analyse, faite sur des paillettes tirées d'une 
dissolution à 100°, où elles s'étaient formées par un refroi- 
dissement très lent, donna 268 parties de CaCl.,. Or, CaCl^.2H,^0 
exige 308 parties sur 100 de H2O. 
La preuve décisive que la composition des cristaux est 
CaCl^ .2H^0 fut obtenue en me basant sur le fait, que la 
tension de la dissolution saturée devient égale à une atmos- 
phère à la température de 165° (voir Chap. III). Si l'on 
chauffe donc une dissolution à une température un peu plus 
élevée, le dissolvant se vaporisera entièrement, et les cristaux 
resteront à l'état sec. Cette opération fut exécutée dans l'ap- 
pareil ci-joint. Par le tube a j'introduisis une dissolution fort 
concentrée. Le tube a ayant alors été fermé à la lamp^, l'ap- 
pareil fut chauffé dans le bain de vapeur que je décrirai au cha- 
pitre III, de telle sorte que seulement une partie du tube étroit 
b se prolongeait au-dessus du bouchon du bain. J'élevai gra- 
• ) Ann. Chim. Phys. |5] 22, 559. 
