EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
223 
duellement la température jusqu'à 170° et la maintins à ce 
point assez longtemps pour qu'il ne se montrât plus de con- 
densation d'eau dans la partie supérieure de h. L'analyse de 
la masse solide restée dans la boule donna 298,6 p. de CaC/j 
sur 100 p. d'eau, ce qui diffère peu de 308 (calculé). La 
vaporisation lente des dernières parties de la disso- Fig. 4. 
lution explique la petite différence qu'il y a encore 
avec la composition : 
CaCl, .2H.^0. 
La forme recourbée du tube b fut choisie pour 
empêcher la diffusion de la vapeur d'eau. Sans cette 
précaution, les cristaux secs auraient pu perdre à 
leur tour de l'eau et se transformer en l'hydrate 
suivant, à quantité moindre d'eau. 
Un dernier argument pour la composition des 
cristaux se déduit de la forme de la courbe FKL^ qui re- 
présente les valeurs de la table p. 220 D'abord, la courbe 
est continue, ce qui prouve que c'est un même hydrate qui 
existe depuis 38°. En second lieu, aux températures élevées, 
l'accroissement de la concentration devient si rapide, qu'une 
concentration de 308 serait atteinte à une température de 
176°; mais la courbe étant en même temps devenue verticale, 
cette température donnera le point de fusion de la combi- 
naison solide, qui ne sera donc autre que CaCl^ .211,0. 
«) Les valeurs suivantes, obtenues par M. MulderetM. Poggiale, s'écar- 
tent beaucoup de la courbe pour CaCl^ .2 Hj,0 : 
t 
S 
MULDER. 
S 
POGG. 
t 
S 
MULDER 
S 
POGG. 
50° 
82,5 
85° 
144,5 
60° 
88,4 
90° 
110,6 
62° 
132,0 
100° 
154 
119,1 
70° 
135,9 
95,1 
110° 
127,4 
80° 
102,7 
130° 
145,1 
140° 
149,6 
