EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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la préparation de ces dissolutions dans l'appareil de la page 
223, on n'a qu'à vaporiser l'eau dans un bain de IGÔ"" (ou 
d'une température encore inférieure si l'on fait usage d'un 
courant d'air) jusqu'à ce qu'on ait obtenu une masse plus 
ou moins solide. Après avoir fermé l'appareil, et en le chauffant 
tout entier à des températures plus élevées que 165°, on voit 
l'hydrate à 2H^0 se dissoudre de plus en plus. 
10. Hydrate à 1 /f^^. La transformation de l'hydrate à 
2 H2O en CaCL^.H^O est facile à reconnaître. Les paillettes 
floconneuses sont remplacées par des cristaux en forme de 
baguettes, qui se déposent aisément au fond, et en second 
lieu par un brusque changement dans la solubilité. J'ai fait 
les deux déterminations suivantes: 
température la dissolution bouillante ne soit pas encore saturée. Une telle 
croûte formée à la surface est très dure, et j'ai eu maintes fois Toccasion 
d'observer avec le CaCl-i .'i H'iO préparé par dessiccation, combien il est 
difficile de la dissoudre de nouveau en une dissolution non encore saturée. 
Une autre inexactitude résulte du chauffage à la Hamme libre, qui peut 
occasionner que la température observée soit à plusieurs degrés au-dessus 
de celle qui correspondrait à la tension d'une atmosphère. C'est particu- 
lièrement le cas avec des dissolutions sirupeuses, comme celle de CaClt. Même 
lor.squ'une dissolution dans laquelle se trouvait un dépôt de CaCI 2 ■'^H 2O 
était chauffée dans un bain de vapeur dont la température pouvait être 
réglée, sa température d'ébullition restait incertaine de plusieurs degrés. 
Pour ces hautes concentrations, la seule méthode efficace est la déter- 
mination des tensions à température constante, dont on peut déduire le 
point d'ébullition exact. 
M. Gerlach n'a donc pas le moindre droit de conclure de ses obsei'va- 
tions (p. 422), que la fin de la concentration ne serait pas atteinte au 
moment de la formation d'un dépôt cristallin. 
Si cette objection avait de la valeur, l'état de saturation devrait dépendre 
de la quantité de sel non dissous en présence de la dissolution, opinion 
entièrement inadmissible, tant au point de vue théorique que pratique. 
Toutes les différences que M. Gerlach a trouvées pour le CmCI^ et plu- 
sieurs autres sels, ne doivent être attribuées qu'à l'arrangement fort défec- 
tueux des expériences. 
Ici, comme dans plusieurs autres cas, la méthode statique est de beaucoup 
préférable à la méthode dynamique pour la détermination de l'équilibre. 
