EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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rellement d'abord l'hydrate suivant (c'est-à-dire celui qùi 
prend naissance dans la solution à 176° sous pression), puis, 
à la fin, le sel anhydre. Choisit-on au contraire une tempé- 
rature telle, que la tension de CaCl^ .2H^0 dans l'état sec soit 
égale à une atmosphère, la déshydratation par vaporisation 
libre ne progressera que jusqu'au nouvel hydrate, si l'on 
empêche la diffusion de la vapeur d'eau, de manière que 
ce nouvel hydrate reste exposé à la vapeur d'une tension 
d'une atmosphère, suffisante pour qu'il ne se déshydrate pas 
à son tour. 
Les expériences du Chap. III ayant montré que la tension 
de CaCl^ .2H^0 à l'état sec est d'une atmosphère à 174°, 
j'ai chauffé cet hydrate dans l'appareil décrit page 222, à 
une température de 180° à 185°, et chaque quart d'heure j'ai 
déterminé la perte d'eau par la pesée. En une demi-heure la 
composition s'abaissa jusqu'à 1,22 H^O^ en trois quarts d'heure 
jusqu'à à 1,01 H^O ; ensuite, la quantité ne diminua plus que 
de 0,01 mol. (environ 5 miligr.). Cette dernière perte s'ex- 
plique facilement en considérant qu'à chaque nouvel échauf- 
fement une certaine quantité de vapeur s'échappait avec l'air 
qui était rentré dans l'appareil pendant le refroidissement 
précédent. 
L'expérience prouve donc d'une manière incontestable que 
le nouvel hydrate a la composition 
CaCl^,H^O, 
11. La proximité des températures 165° et 174° est sans 
doute la cause des résultats différents obtenus par divers 
auteurs (voyez p. 208) dans réchauffement des combinaisons 
liquides ou solides de CaCl^ avec l'eau. 
Sans l'étude des tensions, il eût été fort difficile de pré- 
ciser les conditions sous lesquelles: 1°. l'hydrate CaCl^ ,2H^0 
résulte d'une dissolution ; et 2°. l'hydrate à 1 H^O résulte de 
celui à 2H^0. 
Si l'on opère à l'air libre, la diffusion rapide de la vapeur 
