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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
d'eau développée est cause qu'on obtient, à toute température 
un peu élevée, d'abord l'hydrate à 2 /jT^O, ensuite celui à 1 H^O^ 
enfin le sel anhydre, et aucune particularité n'indique le 
passage de l'un *à l'autre. Ce n'est qu'en tenant compte de 
leurs tensions qu'on peut arrêter la décomposition de l'une 
ou l'autre de ces combinaisons, en les environnant de vapeur 
d'eau et en ayant soin que pour l'hydrate à 2H^0 la tem- 
pérature ne s'élève pas au-dessus de 174°. Pour l'hydrate à 
1 jFZ^O, la limite supérieure, — où sa tension deviendrait aussi 
égale à une atmosphère et où la dernière molécule d'eau serait 
expulsée, — n'est pas encore connue. 
12. Sel anhydre. La solubilité du sel à. 1 H^O croissant 
lentement avec la température, on pourrait s'attendre à ce 
que son point de fnsion ne serait atteint qu'à une tempé- 
rature fort élévée, p. e. bien supérieure à 250°. Il est fort 
vraisemblable qu'auparavant le sel se dédouble en sel an- 
hydre et dissolution. Je déduis cette conclusion d'un fait que j 
j'ai deux fois observé, à savoir: qu'une masse solide con- - 
tenant moins d'une molécule d'eau, chauffée dans la vapeur 
de diphénylamine, devient partiellement liquide au-dessus de 
260°. On ne peut trouver d'autre interprétation de ce fait 
que celle d'une transformation subie par les cristaux de 
CaCl^.H^O. En prolongeant la droite KL de 235° à 260°, on 
obtiendrait pour la concentration de la dissolution saturée à 
cette température: environ 345 parties, soit C'a C'/^ 1,8^^2^- 
Je présume donc qu'à cette température la transformation 
suivante s'accomplit: 
9 z=z 4 CaCl^_ + 5 {CaCl^ rxx;^ 1,8 H^O), 
Au-dessus de 260° on n'aurait donc, comme seul sel solide H 
possible au sein d'une solution, que le sel anhydre. Si cette ■ 
supposition est vraie, la courbe de dissolution devrait éprouver H 
à 260° un nouveau changement de direction, et on pourrait H 
s'attendre à ce que l'accroissement des concentrations devienne H 
encore plus faible que pour le dernier hydrate. H 
