EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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Je n'ai pu obtenir jusqu'ici des valeurs pour ces tempé- 
ratures élevées. Les pressions deviennent assez grandes pour 
que les tubes à boules, chauffés dans des bains de vapeur, 
aient plus d'une fois fait explosion. J'ai pu observer seulement 
que, même à 300°, une masse contenant 375 parties de CaC/^ 
n'est pas encore entièrement liquide. 
Peut-être la solubilité du CaCl^ anhydre s'accroîtra plus 
rapidement si l'on élève la température encore davantage, 
de sorte qu'on arriverait à la fin au point de fusion du sel 
anhydre, 755° d'après M. le Chatelier 720° d'après M. 
Carnelley. 
Le chapitre III apprendra que dans ce cas les pressions 
des dissolutions saturées, après s'être accrues jusqu'à un 
maximum, doivent redescendre jusqu'au point de fusion. 
Mais il est fort douteux que la température critique de 
l'eau, qui intervient, n'apporte pas des perturbations, dont la 
signification ne saurait encore être prévue ; ou bien : que 
l'action décomposante de l'eau sur le sel ne se fasse sentir 
d'une manière sensible. 
13. Glace. Si le point de fusion du sel anhydre est la 
limite supérieure pour l'existence d'une dissolution — parce 
que la teneur en eau devient nulle — une semblable limite 
existe à l'autre côté des courbes de dissolution, où la quantité 
de CaCl^ dans la dissolution devient nulle. 
Nous sommes partis, en considérant la courbe de solu- 
bilité de l'hydrate à 6 H^^^ point cryohydratique. En 
ce point se termine encore la courbe A B, qui donne les 
points de congélation des dissolutions de CaCl^ depuis — 55° 
jusqu'à 0°. Cette courbe a été déterminée par M. Hammerl 
On peut toutefois la considérer aussi comme représen- 
tant la courbe de solubilité de la glace dans les dissolutions 
de CaCl^. De cette manière, elle devient entièrement compa- 
•) Bull. Soc. Chim. 1877, .SOI. 
2) Wien. Sitzungsber. 78, 59. 
