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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
rable à la courbe de solubilité de CaCh^ anhydre. De même 
que, avec solubilité croissante de CaCl^^lQ phénomène de la 
dissolution change en celui de la fusion au moment où 
toute l'eau a disparu, de même la solubilité croissante de 
la glace, en partant de — 55°, fait diminuer la teneur en 
CaCl^ du liquide, jusqu'à 0°, où elle devient nulle et où la 
dissolution de la glace change en fusion. 
La courbe AB^ considérée à ce point de vue, ressemble 
à la nouvelle branche CD de la courbe des concentrations 
(branche dont l'existence pour l'hydrate CaCL^ .6H^0 a été 
démontrée ici pour la première fois), en ce que la quantité 
de sel dans la dissolution est plus grande que dans le corps 
solide qui s'y trouve en équilibre, et que cette quantité s'ac- 
croît à température diminuante. 
14. Les recherches communiquées ont donc fait voir que 
CaCl^ et ff^^ peuvent former des complexes liquides dans 
chaque rapport possible, mais qu'au-dessous de certaines 
températures ces liquides déposent un des corps solides 
suivants : 
H,0^ CaCl^.6H^0, CaCl^AH^Oa, CaCl^. 4 H^O^j^ 
CaCl^,2H/)^ CaCl^.H^O, CaCl^, 
Les conditions de formation de ces corps solides ont été 
précisées par l'étude systématique de leurs solubilités. 
De cette manière, les deux hydrates k AH^O ont pu être 
distingués l'un de l'autre. L'hydrate à IH^O a été préparé 
pour la première fois, celui à 2H^0 pour la première fois 
d'une dissolution pure. 
Le nombre des hydrates obtenus s'accorde, à l'exclusion 
d'un des hydrates CaCl^. 4 H^O^ avec celui qui a été déduit 
par M. Miiller-Erzbach de ses études sur la vaporisation des 
sels secs. Néanmoins, cette méthode ne peut être un guide 
sur pour la découverte de tous les hydrates possibles. Elle 
ne peut mettre en évidence des modifications d'un même 
hydrate, telles que CaCl.^. 4 H^O u et ^3, et l'on risque de ne 
