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iVf. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
que la solubilité de KAzO^ croît continuellement jusqu'à son 
point de fusion, de façon que la fusion per se n'est que le 
cas extrême de la dissolution. 
Cette dernière règle s'est de nouveau vérifiée dans l'étude 
des hydrates CaCl^,6H^0 et CaCl^.2H,0. Elle ne peut 
être contrôlée pour les autres hydrates, parce qu'ils se trans- 
forment en des hydrates inférieurs, avant que leurs points 
de fusion ne soient atteints. 
Quant au CaCl^ anhydre, son point de fusion est encore 
trop éloigné du dernier point observé, pour qu'on puisse en 
tirer quelque conclusion. On conçoit cependant que, s'il 
n'intervient pas de cause perturbatrice, on pourra observer 
aussi dans le sel anhydre le passage graduel de la dissolution 
à la fusion. Ces causes perturbatrices se présenteront surtout 
dans les sels à point de fusion très élevé, soit que la continuité 
des dissolutions soit interrompue aux environs du point cri- 
tique de l'eau, soit que l'eau finisse par décomposer le sel. 
Ces actions exclues, je ne doute pas un moment qu'il y 
aura solubilité croissante jusqu'au point de fusion. 
Seulement, à des températures beaucoup plus basses que 
le point de fusion, il peut se rencontrer un intervalle de 
températures à solubilité décroissante. La catégorie des sels 
qui présentent cette particularité a même reçu une grande 
extension par les recherches récentes de M. Etard qui pour 
une multitude de sulfates anhydres, résultant de la décom- 
position de leurs hydrates, a trouvé la solubilité décroissant 
jusqu'à des valeurs insignifiantes à une température d'en- 
viron 180°. 
Pour l'un de ces sels fiVa^/S'OJ, toutefois, MM. Tilden et 
Shenstone ont démontré qu'à partir d'une température où 
la solubilité est devenue minimum (dans ce cas 130°), cette 
») Compt. rend. 98, 995, 1276, 1432; 104, 1G14; 106, 209, 740. Je doute 
que l'on puisse se fier beaucoup aux données de l'auteur, celles pour le 
CaCl^ étant tout à fait fautives. 
