EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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solubilité augmente de nouveau. Il est donc probable que 
les autres sels se comportent de la même manière. 
Pour l'interprétation de la solubilité décroissante, précédant 
la solubilité croissante, chez les hydrates ou chez les sels 
anhydres, je renvoie aux conclusions du chapitre VI. 
2. En second lieu, les recherches sur le chlorure de cal- 
cium nous permettent une revue générale des rapports entre 
les combinaisons liquides et solides d'un sel et de l'eau. 
Des complexes liquides entre un sel et l'eau sont dans bien 
des cas possibles en toutes proportions, à des températures 
suffisamment élevées. Pour chaque proportion il existe une 
température minimum, au-dessous de laquelle l'existence du 
liquide de la même composition devient impossible, parce qu'il 
abandonne un corps solide (les états labiles étant exclus). 
Si le sel ne forme pas d'hydrates, il ne peut se déposer 
que l'eau solide ou le sel solide. Les courbes de dissolution 
pour ces deux corps s'étendent de leurs points de fusion 
jusqu'au point cryohydratique, qui présente la température 
la plus basse, au-dessous de laquelle aucun complexe liquide 
ne peut exister. 
Dans le cas où le sel fournit un ou plusieurs hydrates, 
les courbes pour la glace et pour le sel anhydre ne se ren- 
contrent plus au point cryohydratique, mais sont liées par 
une ou plusieurs courbes relatives aux hydrates intermédiaires. 
La glace peut exister seulement en présence de dissolutions 
qui contiennent plus de sel qu'elle-même, le sel anhydre 
seulement en présence de dissolutions qui contiennent plus 
d'eau que lui-même; les hydrates, au contraire, pourront 
coexister avec des dissolutions tant plus riches en eau qu'en 
sel. D'ordinaire on ne rencontre que les dissolutions plus 
riches en eau. Il me semble que la différence notable dans 
la volatilité des deux composés (sel et eau) en est la cause. 
Pour les combinaisons de deux corps dont la volatilité 
diffère moins, les deux courbes de solubilité sont faciles à 
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