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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM ETUDE 
réaliser, comme pour les combinaisons ICI, ICl^ ' ), HCl .2H^0, 
HBr . 2 H, 0, AzH^Br . 3 AzH^ Pour la plupart des hydrates 
de gaz c'est même la dissolution, qui est le moins riche en 
gaz, qui seule peut exister; cela correspond (voyez chap. 
III sous 9) pour les hydrates aux dissolutions renfermant 
moins d'eau que l'hydrate. 
3. En troisième lieu, les courbes de solubilité des diffé- 
rents hydrates démontrent de la manière la plus décisive: 
que chaque hydrate d'un sel a une solubilité distincte; que 
la transformation d'un hydrate en un autre a lieu à une 
température déterminée, où la courbe de solubilité éprouve 
un changement brusque de direction. Un coup d'œil sur 
les courbes fîg. 1 suffit pour le cas du chlorure de calcium. 
Néanmoins, ces vues sont encore bien loin d'être universel- 
lement admises. 
Déjà M. Loewel ^) avait prouvé pour les hydrates de jNa^SO^ 
que chacun d'eux présente une courbe de solubilité distincte, 
et M. de Coppet ^) avait établi la même chose pour le bro- 
mure et l'iodure de sodium. M. Mulder également a relevé 
ce fait (p. e. p. 32 1. c.) ; mais ce savant ne fit aucune atten- 
tion aux hydrates nouveaux qui se formaient dès que la 
courbe de solubilité éj^rouvait un changement de direction, 
et il admit en outre pour quelques sels une variation con- 
tinue de direction des courbes. L'importance des observations 
sur les brusques changements de cette direction échappa 
aux chimistes de ces temps, à cause de l'opinion, alors gé- 
néralement reçue, que l'apparition d'un nouvel hydrate était 
due à un certain changement lent, produit par la chaleur, 
dans l'état du sel dissous. M. Loewel lui-même ne put 
1) W. Stortenbeker, Rec. VII, 152. 
2) Voir mes recherches antérieures. 
3) Ami. de Chim et de Phys. [3] T. 29, 33, 43, 49, 
■») // // [4] 49, p. 32. 
