EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
239 
la température de transformation, n'est qu'un cas spécial 
d'un phénomène général: chaque modification du corps solide 
produisant le même effet. Je rappelle à cet égard l'obser- 
vation de Mulder que le nitrate de strontiane, quoique 
anhydre, se comporte de la même manière à 31°,3 ; à cette 
température, le sel anhydre éprouve un brusque changement 
dans sa courbe de solubilité. 
4. La conduite des différents hydrates du CaCl^ contribue, 
en dernier lieu, à donner une notion claire du phénomène 
de la sur saturation. On peut distinguer deux cas : 
A. Dissolutions sans sel solide, qui peuvent déposer 
un ou plusieurs hydrates; 
B. Dissolutions avec sel solide, qui peuvent déposer 
un ou plusieurs hydrates. 
A. J'ai observé ce cas de sursaturation dans tous les hy- 
drates, quoique à différents degrés. Les hydrates à 4 H^O ^ 
et à 1 jff^O éprouvent rarement un retard dans leur forma- 
tion; l'hydrate à, 2H^0 rarement au-dessous de 100°. Pour 
les hydrates à 6 H^O et AH^Occ la limite est atteinte à en- 
viron 10 degrés au-dessous de la température pour laquelle 
la dissolution serait saturée. 
La sursaturation s'est présentée aussi pour les dissolutions 
appartenant à la courbe nouvelle de l'hydrate CaCl^ .QH^O, 
Dans ce cas on ne peut plus dire: „ qu'une dissolution 
est sursaturée lorsqu'elle contient plus de sel que la disso- 
lution saturée à la même température"; mais ce cas rentre, 
comme les précédents, dans cette définition modifiée : une 
dissolution est sursaturée à l'égard d'un certain hydrate, à une 
température définie, si sa concentration est telle, qu'elle serait 
en équilibre avec cet hydrate à une température plus élevée. 
Cette dernière définition embrasse aussi le cas de la glace 
dans les dissolutions salines, et fait ressortir l'analogie par- 
faite de la sursaturation avec la surfusion. 
1) Mulder, p. 142. 
