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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
Quelques dissolutions de CaCl^ peuvent être sursaturées 
à l'égard de deux sels. Telles sont les dissolutions de la 
concentration: 103 — 127,5, à l'égard des hydrates è> AH^O 
[} et ce; les concentrations 102,7 — 112,5, en outre à l'égard 
de CaCl, .6H.-,0 (courbe iîC); les concentrations 127,5— 130 
à l'égard des hydrates à 2 H., 0 et à 4 li^ 0 u. Des exemples 
de sursaturation multiple ont d'ailleurs été observés déjà 
par M. Loewel dans les hydrates de Na^SO,^ , Na^ CO3, MgSO^. 
Dans tous ces cas, il reste une partie de la dissolution après 
l'établissement de l'équilibre avec l'un ou l'autre hydrate. 
B. Les phénomènes sont plus compliqués lorsqu'il existe 
déjà un sel solide dans la dissolution. On peut distinguer: 
a. Sursaturation à l'égard d'une modification du même 
hydrate. 
Je ne connais jusqu'ici que deux exemples, étudiés par 
par M. Loewel les deux hydrates à 7 H^O de Na^CO^ et 
de MgSOn, dont l'un est le plus stable et le moins soluble. 
L'hydrate à 7 H^O le plus stable de Na^CO^ est encore in- 
stable à l'égard de Na^CO^ . 10 H^O. 
L'exemple nouveau des deux hydrates CaCl^ . 4 0 montre 
cette même particularité au-dessous de 29°.8, lorsque la 
dissolution de l'hydrate « est encore sursaturée à l'égard de 
CaCl, 
h. Sursaturation à l'égard d'un hydrate inférieur. 
Un tel cas ne peut se présenter qu'à des températures 
plus élevées que la température de transformation. 
J'ai déjà fait remarquer (voyez p. 219) que des exemples 
d'un pareil retard de transformation sont fort rares 2). Le sel 
CaCL, .6H^0 est un nouvel exemple, facile à réaliser. Ici, 
1) Ann. Chim . Phys. [3] 33, 334, et 43, 405. 
2) Il semble qu'un tel retard ait lieu plus facilement si la transforma- 
tion s'accomplit entre deux modifications solides. Ainsi la température de 
fusion du soufre rhombique peut être observée facilement, bien qu'elle se 
trouve à 17° au-dessus de la température où la transformation en soufre 
monosymétrique aurait dû avoir lieu. 
