EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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comme dans le cas a, l'hydrate présent disparaît totalement 
lorsque la sursaturation cesse. 
c. Sursaturation à l'égard d'un hydrate supérieur. 
Dans cette catégorie se rangent la plupart des exemples 
connus. Ils se présentent à des températures inférieures à 
celle du point de transformation de l'hydrate inférieur en 
hydrate supérieur. De tels retards dans une transformation, 
qui s'accomplit avec gain de chaleur, ne sont pas rares. Le 
chlorure de calcium en donne des exemples nouveaux. La 
transformation de CaCl.^ .2H^0 au sein de la dissolution en 
CaCl^ . 4: H^O a est retardée de 45° à environ 35°; celle de 
CaCl^.4:H.,0a en CaCl,^ .6H^0, de 29,°8 à environ 20°. 
Dans ce cas, l'hydrate présent ne disparaît pas toujours 
entièrement lorsque la sursaturation cesse. S'il y en a une 
quantité suffisante, ce n'est pas lui, mais la dissolution, qui 
disparaît totalement. 
d. Sursaturation qui finit toujours en solidification totale. 
C'est le cas avec les dissolutions contenant CaCl^ AH^O^ 
au-dessous de 29°. 2, sursaturées à l'égard de CaCl., .QH.^O. 
De tels cas ne peuvent se présenter qu'au-dessous d'un 
point de rencontre pour les courbes de solubilité de deux 
hydrates, dont l'un contient plus d'eau, l'autre moins d'eau 
que la dissolution. Le phénomène est réciproque, si les courbes 
peuvent être toutes deux prolongées au-dessous du point de 
rencontre. On ne connaissait pas jusqu'ici d'exemples pour 
les hydrates salins, parce qu'on n'avait pas observé des dis- 
solutions plus concentrées que l'hydrate solide. 
Si l'on considère la glace dans les dissolutions salines 
comme hydrate (p. 230), le même cas peut se présenter 
au-dessous du point cryohydratique ; aussi y a-t-il quelques 
observations de liquides sursaturés de glace et d'hydrate 
salin au-dessous de ce point 
Je puis recommander le chlorure de calcium comme un 
1) De Coppet, Ann. Chim. Phys. [4] 23, 373. 
