EXPEPvIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
249 
Les premières valeurs sont représentées par une partie de 
la courbe KL ] les valeurs de la seconde série par la courbe 
RS, dont la partie inférieure représente Tétat labile de la 
dissolution sursaturée. 
Cette courbe coupant la courbe KL à 174°,5, on déduit 
de la courbe de solubilité pour CaCL^ .2H^0 (fig. 1, Pl. V) 
que la concentration du liquide a été d'environ 280 parties 
= CaCl^ :::cc:. 2,2/7,0. 
On déduit de la courbe RS que le point d'ébuUition de 
ce liquide est 171°, température qui correspond encore à la 
partie sursaturée (voyez la note p. 224). 
3. Pour la troisième série d'observations j'introduisis de 
nouveau une quantité d'eau, de sorte qu'alors les cristaux de 
CaCl^ . 2 H^O disparurent déjà à 141°. Les tensions de la 
dissolution saturée furent déterminées de 90° à 140° ; celles 
de la dissolution seule, de 150° à 135°. Au-dessous de cette 
dernière température, la cristallisation commença. 
Le thermomètre de l'appareil fut remplacé par un autre 
pour l'intervalle de 80° — 155°. Le liquide employé dans A 
était alors la benzine monobromée. 
Composition du contenu de l'appareil: CaCU .'è,2H^0. 
Série Illa. Série 
Equilibre entre CaCl^.lH^O Equilibre entre CaCl,^ 3,2H^O 
CaCls ^^x H^O et vapeur. et vapeur. 
t. 
P- 
t. 
P- 
497 mm. 
450O 
682 mm. 
435° 
435 u 
440° 
492 // 
425° 
326 // 
435° 
420 // 
140<^ 
204 // 
400° 
145 # 
90° 
400 // 
17* 
