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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
monobromée, liquide bouillant à 280° dont les tensions à 
des températures au-dessous de 40° sont négligeables, et qui, 
comparé à l'huile, présente l'avantage qu'on peut facilement 
le priver d'air par l'ébullition dans le vide et qu'il ne se 
décompose pas. Les tensions étant plus petites que celles de 
l'eau pure à la température ambiante (environ 20°), il n'était 
plus nécessaire d'employer le bain de vapeur. Je mettais la 
boule et une partie de la tige dans un bain d'eau tandis 
que le manomètre se trouvait au-dehors, à une température 
presque constante de 20°. 
A cette température la densité du bromure, comparée à 
celle du mercure à 0°, était de 0,108. La lecture se faisait 
tout comme pour la série IV. L'incertitude dans la colonne 
de bromure mesurée n'étant pas plus grande que de 0,5 mm., 
celle de la pression calculée en mm. de mercure ne monte 
qu'à 0,05 mm. Cependant les valeurs absolues des tensions 
observées sont beaucoup moins certaines. Même dans les 
systèmes qui contiennent une phase liquide, on peut observer 
des écarts de 1 à 2 mm. d'huile entre plusieurs observations. 
Pour les systèmes solides, ces écarts peuvent monter à 5 mm. 
et plus. Cela tient à ce qu'on ne peut préparer un mélange 
uniforme de deux hydrates de CaCl^ qu'en refroidissant un 
système d'un hydrate et de sa dissolution au-dessous de son 
point de transformation. Même en agitant fortement pendant 
la solidification, on n'obtient alors qu'une surface relativement 
petite; et il résulte des expériences de M. Frowein, qu'on 
n'arrive pour les tensions des sels secs à des valeurs un peu 
exactes, qu'en ayant soin d'introduire dans l'appareil un 
mélange intime des deux hydrates en forme de poudre. Or, 
on ne peut satisfaire à cette condition, à cause de la déli- 
quescence des hydrates de CaCl^. Les tensions des systèmes 
1) C'est un des liquides de la série de M, Ramsay. 
2) Le thermomètre dans la boule n'était plus nécessaire alors. 
