EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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qualitative pour découvrir les différents degrés d'hydra- 
tion dans les hydrates solides. Encore suis-je disposé à croire 
qu'on réussit beaucoup plus vite en étudiant la conduite de 
la dissolution saturée, cette dernière méthode faisant égale- 
ment connaître les hydrates labiles et les limites de l'existence 
des différents hydrates (voir Chapitre II). 
Quant aux expériences de M. Lescoeur, elles ont reçu pour 
la plupart une interprétation fausse, faute d'attention à la 
nature du système dont la tension était mesurée. En opérant 
à 100° M. Lescoeur observa: 1°. que les tensions du système 
CaCl^.nH^O diminuaient continuellement à mesure que 
diminuaient les valeurs de n, tant que ces tensions étaient 
émises par la dissolution ; 2°. que la tension restait constante 
à 132 mm. pour les valeurs de n comprises entre 4 et 2, le système 
étant solide; 3°. que la tension restait constante à 60 mm. 
pour les valeurs de n entre 2 et 1 (système solide). Tj'auteur 
conclut à l'existence des hydrates à 4: et 2 H ^0 à 100° ^). 
Mais l'auteur a été dupe d'une coïncidence fortuite, savoir 
que la composition du liquide saturé de CaCl^ .2 H^O (courbe 
KL, fîg. 1) est à 100° assez rapprochée de : CaCl^ 3 4 //., 0. 
Aussitôt que la teneur en eau s'abaisse au-dessous de 4 molécules, 
la dissolution commence à déposer l'hydrate à 2 H^O. L'auteur 
aurait dû observer que c'est à partir de ce moment que 
s'établit la tension constante, qui ne peut diminuer avant que 
la dernière portion delà dissolution ait disparu, c'est-à-dire avant 
le moment où la composition est devenue exactement 2 0. 
La tension constante de 132 mm. appartient donc à l'équilibre : 
CaCl^ .2H,^0, CaCL^ yxxH^O, vapeur; elle coïncide à peu 
près avec la valeur de la courbe KL ûg. 6 (145 mm.) Le 
système ne devient solide qu'au dernier moment où la tension 
>) Voir la critique de M. Schulze: Wiedem. ^nna/en, 31, 204 et 32, 329. 
2) Dans sa publication récente {Recherches sur la dissociation des 
hydrates salins, page 69), l'auteur n'admet plus l'hydrate à 4 H^O, et il 
rectifie ses observations en ce sens, que le système qui contenait de 2 à 
4 mol. de H^O était partiellement solide. 
