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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
sel hydraté tel que 6 H^O . CaCl^,i\ faut comparer : HBr avec 
H.^O, et H^O avec CaCl^. Si la courbe générale de l'équilibre 
d'un sel hydraté est exprimée aussi par DCOB, les branches 
CO et OB correspondent à des dissolutions saturées contenant 
plus d'eau que l'hydrate salin, et la quantité d'eau diminue 
(ou le sel s'accroît) de B à C. Ce sont les dissolutions con- 
nues jusqu'ici; et j'attendais que dans la plupart des cas 
il existerait seulement la troisième branche BO de la courbe 
générale, parce qu'on ne peut pas observer pour la plupart 
des hydrates le point de fusion C. 
Examinons maintenant les formes des différentes courbes 
obtenues pour les hydrates de CaCl.^. 
Auparavant, toutefois, j'apporterai une légère modification 
à la nomenclature, en ne distinguant dans la courbe que deux 
branches, qui se rencontrent au point de fusion : la branche 
I pour les dissolutions qui contiennent plus de sel, la bran- 
che II pour les dissolutions qui contiennent plus d'eau que 
l'hydrate. 
A commencer du point de fusion, j'indiquerai les différen- 
tes parties de chaque branche par a, b, etc. ; et cela à cause 
de la possibilité de nouveaux changements de direction dans 
les courbes nommées jusqu'ici III et I, quand la température 
est abaissée (voyez § 6). Les branches II et III seront dési- 
gnées dorénavant par: lia, llh. 
Maintenant la courbe BOCD (fig. 7) pour l'hydrate CaCl^ . 
6H^0 nous indique pour la première fois une courbe à trois 
branches. A la vérité, si nous tenons compte aussi de la 
courbe BHCD (fig. 1) pour les concentrations des dissolutions 
saturées, et que nous exprimions ces compositions par la 
formule CaCl^ x H^O, nous voyons que de 5 à (7 la valeur 
de X diminue continuellement, pour devenir égale à 6 au point 
de fusion C. 
Mais, tandis que la quantité d'eau diminue continuellement, 
la tension (fig. 7) s'élève d'abord, pour atteindre à 28°, 5 
environ un maximum et s'abaisser ensuite jusqu'à C. 
