264 M. It. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
encore nettement ce sommet et le commencement de la 
branche lia, grâce à la circonstance que la température de 
transformation de cet hydrate se trouve au voisinage de son 
point de fusion. 
Pour l'hydrate à 1 H^O, c'est de nouveau la branche llb 
qu'on rencontre en L, et qui se continue sans doute jusqu'à 
260°, où apparaît le CaCl^ anhydre. La courbe nouvelle pour 
les dissolutions de ce sel sera de nouveau la branche 116, 
parce que la température s'éloigne encore beaucoup du point 
de fusion. 
J'aurai l'occasion au Chapitre V de considérer de plus près 
ces différentes courbes, en rapport avec les formules ther- 
modynamiques, et l'on verra une parfaite concordance entre 
la théorie et les observations, surtout pour la courbe BOC 
CHAPITRE IV. 
Revue générale des conditions d'équilibre des 
différents systèmes formés de CaCL^^ et 
de Points quadruples. 
Il me reste maintenant à donner un aperçu général des 
courbes obtenues et de leur signification pour les limites des 
différents systèmes qu'on peut former de CaCl^ et de H^O. 
J'ai réuni à cet effet dans la figure 9 (schématique) les 
courbes obtenues et prévues. Les courbes au-dessous de 45° 
y sont de beaucoup élargies. 
1. En premier lieu, je fixe l'attention sur les points de 
jonction des courbes. Il y a peu de temps, il était entière- 
ment incertain quel rapport existait entre la transformation 
d'un certain hydrate en un autre par perte de vapeur d'eau, 
et cette même transformation au sein de la dissolution. 
A cet égard, M. Ostwald ») révoque même en doute si un 
1) Allgemeine Chemie^ II. 672. 
