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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
Des deux côtés du point de rencontre le système le plus 
stable est, dans tous les exemples connus, celui qui possède 
la plus grande tension. 
Je fixe l'attention sur cette particulariié, parce qu'elle est 
opposée à la conduite des systèmes qui ne renferment qu'un 
seul corps, dans plusieurs phases. Si l'on considère un point 
triple, soit le point triple de l'équilibre physique, soit les 
points triples de l'équilibre chimique ') entre trois phases 
d'un même corps, on observe toujours que, des deux systèmes 
qui renferment une phase gazeuse, le système qui a la plus 
petite tension est le plus stable d'un côté ou de l'autre du 
point triple. L'exemple le mieux connu est donné par la 
glace et l'eau. Si Ton prolonge les courbes de tensions cha- 
cune au-delà du point triple, c'est la courbe de l'eau qui 
présente les tensions les plus petites aux températures 
supérieures, et la courbe de la glace au contraire aux tem- 
pératures inférieures. Or, cette conduite résulte nécessaire- 
ment du fait que dans la transformation de la glace en eau, 
comme dans tous les autres cas cités de transformation allo- 
tropique, le corps qui existe aux températures au-dessus du 
point triple résulte de l'autre corps par absorption de cha- 
leur. La chaleur de vaporisation diminue, et avec elle la 
valeur de ^ 
dt ' 
Le cas est plus compliqué dans les exemples étudiés des 
transformations d'hydrates salins. Si p. e. la courbe pour le 
système : CaCL^ . ^ H^O a dissolution et vapeur, a une tangente 
beaucoup moins verticale au point de transformation K que 
la tangente à la courbe pour le système : CaCl^ . 2 0, dis- 
solution et vapeur, en ce même point, — on a le droit de con- 
clure que la chaleur de vaporisation d'une molécule de H.^ 0 
du second système sera plus grande que la chaleur de va- 
porisation d'une molécule de 0 du premier système. Pour- 
i) Voir les exemples dans mon mémoire: Bec. etc., T. YI, 310. 
