EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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tant la transformation du premier système en second absorbe 
de la chaleur, tout comme celle de la glace en eau. Mais il 
y a cette différence entre les deux exemples : que la formation 
d'une molécule de vapeur de H^O fait seulement disparaître 
une molécule de glace ou d'eau liquide; tandis que la va- 
porisation d'une molécule de H^O des deux systèmes nom- 
més produit en outre un dépôt de CaCU_.2H^0 ou de 
CaCl . 4: H^O a, et cela en quantités fort différentes. 
La règle chez les hydrates salins semble être que la chaleur 
de vaporisation s'accroît dans un point de transformation; 
mais cette règle ne peut avoir un caractère absolu. S'il se 
présente une fois le cas contraire, il en résultera une autre 
conséquence à l'égard de la solubilité des deux hydrates. 
Si la courbe de l'hydrate inférieur a une tangente plus 
verticale, sa dissolution saturée a une tension plus grande 
que la dissolution de l'hydrate précédent, en supposant que 
celui-ci puisse un instant exister au-dessus de son point de 
transformation. Cela implique que la nouvelle dissolution soit 
la moins concentrée, et si l'on considère les courbes de so- 
ds 
lubilité, la valeur de (s — quantité de sel dissous dans 
(JrO 
100 p. d'eau) éprouvera une diminution brusque au point 
de transformation de l'hydrate supérieur en l'hydrate inférieur. 
Cette conclusion s'accorde avec les observations; les hy- 
drates inférieurs qui se forment au-dessus d'une certaine 
température au sein de la dissolution, présentent à partir de 
ce point: soit un accroissement de solubilité moindre que celui 
de l'hydrate précédent, soit une diminution de solubilité. 
Au contraire, une brusque diminution de la valeur de 
correspondrait à un accroissement brusque dans la 
ds 
valeur de au moment où l'hydrate supérieur se trans- 
forme en hydrate inférieur. Il n'y a pas, jusqu'ici, d'exemple 
connu d'un tel cas. 
