EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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solides, une liquide, et une gazeuse On ne part de ces 
points, pour suivre une des courbes à droite ou à gauche, 
qu'après qu'une des phases a disparu dans la transformation 
qui s'accomplit quand on fournit ou enlève de la chaleur. 
La nature de cette transformation entre les quatre phases 
se fait connaître, si l'on tient compte de la nature de la 
transformation qu'éprouvent les deux phases solides et le 
liquide, et en même temps du changement de volume, qui 
maintenant est compensé par l'augmentation ou la diminution 
de la phase gazeuse. En utilisant donc les données obtenues 
sous 4, et en désignant les phases par 5,, ^S'^, G, nous 
pouvons indiquer, de la façon suivante, les équations de 
transformation dans les différents points quadruples: 
Point. Equation. 
B S., -h G -:^L 
H s, -h G ZlS^ -h L 
F S^^S, -h L -h G 
K,L,M -i- G-:1S^ ^ L 
Ces équations n'indiquent que les symboles des phases et 
la manière dont elles prennent part à la réaction. Leurs 
quantités ne peuvent être données qu'après mesure du susdit 
changement de volume. Il résulte de ces équations qu'il n'y 
a que les points D ei F qui soient des points de transi- 
tion pour une seule phase; le point D étant une tempéra- 
ture minimum pour la phase L '^), qui disparaît toujours en 
ce point ; le point F au contraire une température maximum 
1) Outre les exemples mentionnés dans mon mémoire (i^ec, etc. , VI, 304) 
l'étude de M. Stortenbeker sur les chlorures d'iode en a fourni encore 
quelques-uns de cette même catégorie. 
2) Avec cette restriction encore, que ce n'est le cas que pour les liquides 
qui contiennent moins de 6 H2O, les liquides à plus de QH2O pouvant 
exister aussi au-dessous de cette température. 
