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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
pour la phase S^ {CaCln .AH^O^}, qui ne pourra exister à 
une température plus élevée. C'est chaque fois la phase qui 
n'appartient pas à la seule courbe qui existe de l'autre côté 
du point quadruple. 
Les équations des autres points montrent que ceux-ci ne 
sont des points de transition que pour deux systèmes de 
deux phases. Laquelle de ces phases disparaîtra, quand on 
fournit ou enlève de la chaleur, cela dépendra de leurs quan- 
tités. Aussi il y a dans ces cas devix courbes qui mènent du 
point quadruple aux températures plus élevées, et deux autres 
aux températures inférieures. Dans ces cas, chaque phase peut 
exister des deux côtés de ce point. 
Si l'on voulait connaître les limites de l'existence de chaque 
phase en présence de chacune des autres phases avec les- 
quelles elle peut coexister, on n'aurait qu'à examiner de 
quelle inanière chaque courbe divise le plan en une région 
pour deux systèmes de deux phases et une autre pour le 
troisième système de deux phases, qu'on peut former des 
trois phases dont cette courbe exprime l'équilibre. La méthode 
de cette recherche ayant été indiquée suffisamment dans mes 
mémoires antérieurs et appliquée spécialement pour le cas 
d'un point quadruple {Rec. T. VI p. 324 et suivantes), je 
m'abstiens pour le moment de cette application au cas du 
CaCl.^, malgré l'intérêt qu'elle présenterait à cause du grand 
nombre des points connus. 
Le résultat, qui ne serait autre qu'une confirmation com- 
plète de toutes les conclusions tirées précédemment, pourrait 
se formuler succinctement de cette manière: 
Plusieurs courbes d'équilibre pour trois phases sont entiè- 
rement limitées entre deux points quadruples. 
Pour plusieurs systèmes de deux phases la région est 
partiellement limitée par deux, ou par trois courbes. 
Parmi les différentes combinaisons solides de CaCl.^ et de 
jEZjO, il n'y a que l'hydrate à 4 0 pour lequel une limite 
de température puisse être indiquée, soit o8°,4; parce qu'au- 
