EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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dessus de cette température cette phase ne peut coexister 
avec aucune autre. 
Et en général : les points quadruples qu'on ren- 
contre dans l'étude des sels hydratés ne sont 
des limites (supérieures) de températurequepour 
ceux de ces sels qui contiennent la plus grande 
quantité d'eau, et dont la décomposition en l'hy- 
drate inférieur et la dissolution est accompa- 
gnée d'une contraction. 
Dans le cas contraire, le point quadruple ne 
forme cette limite que si la phase gazeuse est 
présente en quantité suffisante pour ne pas dis- 
paraître dans la transformation. Le point qua- 
druple n'est jamais point de transition pour les 
h y d rate s inf éri eu rs 
6. Il reste maintenant à faire quelques observations sur 
les courbes pour l'équilibre de deux hydrates et vapeur, ou 
bien de deux hydrates et dissolution. 
Quant à la première catégorie de ces courbes, l'expérience 
a fait voir qu'en allant des points quadruples — qui sont 
leurs limites supérieures — vers des températures plus basses, 
elles s'approchent de plus en plus l'une de l'autre, de sorte 
qu'il devient difficile de mesurer les différences de tension 
aux températures au-dessous de 0°. L'étude dans cette direc- 
tion n'étant qu'à peine commencée, il serait prématuré de 
vouloir généraliser ce résultat, — et cela d'autant plus qu'il 
ne découle pas nécessairement de l'équation thermodynamique. 
Considérons deux courbes pour des systèmes qui contien- 
nent un même hydrate: p. e. IH et NK. Si nous désignons 
la chaleur de combinaison de CaCl^. 2 11^0 avec 2 mol. 
d'eau liquide (pour former CaCl^ . 4 0 a) par 2 , la 
I) Voir une conclusion analogue pour les points de transition des sels 
doubles hydratés: Rec. VI, 342. 
