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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
chaleur de vaporisation d'une molécule d'eau par r, l'équa- 
tion thermodynamique de la courbe NK est (voir § 5): 
dt 2T^ 
(1) 
De même, si 2 Q2 représente la chaleur de combinaison de 
CaCl^. 4: H^O avec 2 mol. d'eau liquide (pour former CaCl.^. 
6 H,^ 0), l'équation pour IH est : 
dj^ — ^2 + ^ (o\ 
dt 2 ^ ^ 
Or, M. Thomsen a trouvé qu'en général la chaleur d'hy- 
dratation, calculée pour 1 mol. d'eau, diminue à mesure que 
le nombre de ces molécules s'accroît, c'est-à-dire Q, > Qj* 
Si l'on compare donc les équations (1) et (2) pour une 
même température, on aura: 
dp, dp^ 
dlp. dlp^ , . dt dt /o\ 
-~~ > —j/ ou bien _ > _ (3) 
dt dt Vi Pi 
Dans le cas, maintenant, où les courbes HI et KN se 
rapprochent à mesure que la température s'abaisse, on aura 
nécessairement: < . Or cette expression n'est pas 
dt dt 
incompatible avec (3), parce quejo, est toujours plus petit que 
; mais l'inégalité (3) permet aussi bien > et le fait 
que les courbes HI et KN se rapprochent à de basses tem- 
pératures n'est donc pas une nécessité théorique. 
Même dans ce cas, on peut déduire des équations (1) et 
(2) qu'un point de rencontre est impossible (toujours en ac- 
ceptant la règle de M. Thomsen). En effet, si l'on soustrait 
(2) de (1), on obtient: 
