EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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Si donc Q 
positif. Le rapport 
doit donc diminuer quand la tempé- 
rature s'abaisse. Une telle diminution s'observe en effet 
lorsque, pour les courbes indiquées, on compare les valeurs 
de j9, et ^2 entre 25° et — 15°. Si les courbes se rencon- 
traient, et que p^ devînt égale à p^» rapport devrait 
au contraire croître, avec l'abaissement de la température, 
jusqu'à ^ = 1. Un point de rencontre entre deux courbes 
P2 
telles que Hl et KN ne paraît donc possible que pour des 
hydrates qui feraient exception à la règle de Thomsen, c'est- 
à-dire pour lesquels Q, — aurait une valeur négative, 
ou bien obtiendrait une telle valeur quand la température 
baisse, par suite des variations qu'éprouvent alors Ç, etQ2. 
Nos connaissances sur ce sujet sont encore trop limitées 
pour qu'il soit possible de prévoir si un pareil point de ren- 
contre pourra se présenter dans l'étude d'autres sels 
Si les courbes pour l'équilibre entre deux hydrates et vapeur 
ne se rencontrent pas, leur nombre augmente à mesure qu'on 
passe à des températures plus basses, et ces courbes devien- 
nent de plus en plus parallèles. 
En choisissant donc une température assez basse (pour le 
CaCl^ au-dessous de 30°) et en prenant l'hydrate le plus 
• ) Le fait serait pourtant fort intéressant, parce qu'il impliquerait la 
non-existence d'un des hydrates aux températures au-dessous du point de 
rencontre. S'il se présentait p. e. avec les courbes KN et HI^ les seuls 
hydrates qui, au-dessous de ce point, pourraient exister en équilibre avec 
la vapeur, seraient les hydrates CaCl2 H2O et CaCl2 H2O. L'hydrate 
k 4H2O disparaîtrait dans le nouveau point quadruple; la région de son 
existence, en présence de la vapeur, étant alors entièrement limitée par 
le triangle dont le nouveau point avec H et K formeraient les angles. 
