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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
riche en eau, on devra passer par toute la série d'hydrates, 
pour aboutir au sel anhydre, si la vapeur d'eau qui se 
développe est entraînée par un courant de gaz suffisamment 
sec, ou absorbée par une substance hygroscopique (méthode 
de Miiller-Erzbach). 
Pratiquement, il peut cependant arriver qu'il soit néces- 
saire d'opérer à des températures plus élevées pour obtenir 
les derniers hydrates et surtout le sel anhydre ; parce que les 
tensions des derniers hydrates aux basses températures pour- 
ront être si petites, qu'on ne puisse se procurer facilement 
un milieu plus sec. Il y a abandance d'exemples qui le prou- 
vent; mais on n'a pas fait assez d'attention jusqu'ici à ce 
que l'insuccès n'était dû qu'au manque de patience ou de 
substances hygroscopiques suffisamment puissantes. Ainsi M. 
Dibbits ') trouva, pour le CaCl^ ,6 H^O, qu'à des températures 
au-dessous de 10° il perd facilement A H^O dans un courant 
d'air sec; qu'il faut beaucoup de temps pour la perte de la 
5ième moléculc ; mais qu'on ne peut parvenir au sel anhydre 
qu'à 80° environ. De même, pour prendre un autre exemple 
tout récent, M. Shenstone ^) a trouvé que les cristaux de CaSO^. 
2 0 deviennent facilement anhydres à 70°, tandis qu'à 40° 
ils ne perdent que 0,01 mol, de H^O en 10 heures. On ne 
peut donc indiquer une température spéciale à laquelle un 
hydrate salin perd telle ou telle quantité d'eau, car cette 
perte peut s'effectuer à toute température au-dessous d'un 
certain point quadruple, et cette température dépendra alors 
du degré d'humidité de l'atmosphère qui entoure le sel 
Si toutefois l'on connaît les courbes de tensions des dif- 
férents hydrates secs, on peut s'en servir pour préparer tel 
1) Archiv. NéerL 13, 478. 
2) Journ. Chem., 53, 544 (1888). 
3) Comparez la différence entre la conduite des hj^drates salins, et en 
général des cristalloides, et celle des hydrates colloïdaux, — dans le mé- 
moire intéressant de M. van Bemmelen, Rec. etc., VII, 55—63. 
