EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
279 
hydrate à l'état sec et pur, en exposant une masse de com- 
position quelconque à un courant d'air d'un degré d'hu- 
midité tel, que la tension partielle de la vapeur d'eau en 
soit plus grande que celle de l'hydrate désiré en présence 
.de l'hydrate inférieur suivant, et moins grande que celle de 
l'hydrate désiré en présence de sa dissolution ou de l'hydrate 
supérieur suivant. C'est cette méthode dont je me suis servi 
pour préparer les hydrates 
CaCl^ .2H^0 et CaCl, , H^O, 
et qui peut servir dans maints cas où les cristaux ne se 
laissent pas isoler nettement de la dissolution. 
Une dernière remarque: la connaissance de la conduite 
des hydrates secs peut parfois permettre une conclusion à 
l'égard de l'état d'hydration d'un sel au sein de sa dissolution 
saturée. Le sulfate de chaux m'en a offert un exemple inté- 
ressant. Plusieurs auteurs ont déterminé la solubilité de 
CaSO^ ,2H.^0, et ils ont trouvé, en partant de la tempéra- 
ture ordinaire, que la solubilité atteint un maximum à 35° 
environ, puis diminue. Les auteurs ont négligé de déterminer la 
composition des cristaux au sein de la dissolution au-dessus 
de 35°. D'après beaucoup d'autres exemples, on serait tenté 
d'admettre à ce point la formation d'un hydrate inférieur. 
Or, cela ne peut être le cas. Les expériences récentes de 
M. Shenstone ayant démontré que même à 70° les cristaux 
secs à 2 H^O ne perdent que lentement leur eau et peuvent 
donc exister inaltérés sous des pressions de vapeur suffisam- 
ment élevées, l'hydrate qui se trouve au sein de la dis- 
solution à cette température ne saurait contenir moins de 
2 H.^ 0. Le sèl à 2 étant pris pour point de départ, ce 
n'est donc pas un changement d'état d'hydratation qui pro- 
voque le changement dans la direction de la courbe de 
solubilité à 35°. (Voir pour la vraie signification de ce fait 
le chapitre VI). 
7. Quelques conclusions, tirées de la considération des 
Archives Néerlandaises, T. XXIIL 19 
