EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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la variation des tensions avec la température s'accorde en- 
tièrement avec la chaleur de combinaison de l'hydrate infé- 
rieur avec la quantité d'eau nécessaire pour former l'hydrate 
supérieur. 
Soit Q cette quantité de chaleur, calculée pour 1 mol. d'eau 
liquide combinée; r la chaleur interne de vaporisation d'une 
molécule d'eau, et p la tension des deux hydrates ; la relation 
existe ' 
R étant la constante des gaz pour une quantité molécu- 
laire =r 846. 
On en déduit : 
' dt T 2T2 * * 
La tension de l'eau étant =i7t, on a également: 
^ = 1 + (2) 
dt T 2T^ ' ' ' ' 
ou, par soustraction : 
M. Frowein fixa l'attention sur le fait que, Q étant tou- 
p 
jours positif, il découle de la formule que le rapport — doit 
TT 
s'accroître avec la température pour les systèmes envisagés, 
ceux de deux hydrates et de la vapeur d'eau. 
Le désaccord des recherches antérieures avec cette règle 
s'explique aisément par l'influence énorme qu'exercent des 
inexactitudes, même petites, des valeurs de p. 
J'ai déjà remarqué (p. 258) que les tensions mesurées des 
différents hj^drates de CaCl^ ne présentent pas non plus 
une grande exactitude, surtout parce qu'il était impossible 
d'introduire dans l'appareil un mélange intime de poudre fine. 
