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M. H. W. BAKHUlfS ROOZEBOOM. ETUDE 
On ne peut donc espérer obtenir par le calcul, au moyen 
de ces tensions mesurées, la valeur, même approximative, 
de q. 
I/exactitude est toutefois assez grande pour que les valeurs 
^ obéissent à la règle posée : elles s'accroissent avec la 
température, comme on peut le voir dans les tables VII — X, 
p. 284 et 285, où ces valeurs sont insérées. 
II. Tensions des dissolutions sans sel solide. 
I. La première relation thermodynamique relative aux 
dissolutions salines date de 1858. M. Kirchhoff donna alors, 
pour la chaleur de dissolution d'un sel, une formule qui, 
si Q indique la chaleur développée par la formation d'une 
dissolution saturée de 1 mol. d'eau et de la quantité néces- 
saire du sel, prend la même forme que la formule (3) 
En même temps, il donna une formule plus compliquée 
pour la chaleur de dilution d'une dissolution saline. Cette 
formule prend cependant la même forme, si l'on indique par 
Q la chaleur développée par l'addition d'une molécule d'eau 
liquide à une dissolution dont la quantité est assez grande 
pour que sa composition ne varie guère par cette addition. 
Dans ce cas, la formule (3) donne, donc un rapport entre 
1) La formule de M. Kirchhoff (Pogg. Ann . 103, 200) est: 
Q = ^- (. + 0^ (4) 
Q est ici la chaleur de dissolution à saturation d'une partie de sel en m 
parties d'eau, R la constante des gaz, = 423, a = 273, , = tension 
de la dissolution saturée, ^' = tension de l'eau pure. Si I on change les 
R Q 
parties en molécules, R devient égal à 846, = 2 et — = chaleur de 
dissolution à saturation dans une molécule d'eau, soit = Q: on obtient 
donc: 
diî- 
