EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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la variation de la tension d'une dissolution à concentration 
constante et la chaleur de dilution avec l'eau liquide. 
La formule (3) ou (5) n'est exacte que si 1°. les lois de 
Boyle et de Gay-Lussac valent pour la vapeur d'eau, et 2°. si 
le changement de volume est pris égal au volume de la vapeur. 
M. Kirchhoff tire la conclusion, que la valeur du rapport 
— doit s'accroître avec la température, si la dilution déve- 
loppe de la chaleur. Pour vérifier sa formule, il a calculé 
les tensions de dissolutions de H^SO,, en se basant sur 
les chaleurs de dilution déterminées par M. Thomsen. Les 
tensions calculées ne s'accordent avec les valeurs mesurées 
par Regnault, que pour les dissolutions étenduos. 
2. Dans le cas des dissolutions salines, la formule fut bien- 
tôt révoquée en doute, parce que Wiillner trouva pour 
le rapport - une valeur constante à toutes les températures 
chez plusieurs sels, quoique la chaleur de dilution des dis- 
solutions employées ne fût pas nulle. 
Dans les derniers temps M. Emden a publié une longue 
série d'observations sur les tensions de dissolutions non sa- 
turées ; ces observations conduisent encore au résultat que 
le rapport - reste constant entre 20° et 100° pour toutes les 
dissolutions examinées. 
M. Arons a tâché de faire disparaître ce désaccord avec 
la théorie, en substituant pour la formule 2JV=zRT, dans le 
cas de la vapeur d'eau, la formule de Clausius. Le rapport 
- peut alors rester constant sans que la valeur de Q soit nulle. 
ï) Pogg. Ann., 104, 612. 
2) // // 105, 89. 
3) Wiedem. Ann.^ 31, 145. 
4) '/ // 25, 408. 
