EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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Cec tables démontrent l'accroissement de la valeur de 
^ avec la température, pour des dissolutions dont la concen- 
tration varie de 55 à 280 parties de CaCl.-^ sur 100 parties 
d'eau. Ce résultat est donc d'accord avec la valeur positive 
de la chaleur de dilution de tous ces liquides, comme l'exige 
la formule de M. Kirchhoff. Une vérification numérique n'est 
pas encore possible, parce que ces quantités de chaleur n'ont 
pas été mesurées jusqu'ici. 
Tl n'y a aucun doute que les dissolutions moins concen- 
trées n'obéissent également à cette loi. La valeur de — ne 
peut être indépendante de la température que pour les disso- 
lutions tellement diluées, que la chaleur de dilution devient 
négligeable; c'est-à-dire, pour une partie fort petite de la 
série de concentrations possibles. 
5. J'aurais pu ajouter dans les tables précédentes les 
diminutions relatives des tensions, produites par 1 partie ou 
] molécule de CaCL-^ sur 100 parties ou molécules de H^O; 
valeurs qui selon M. Wûllner ') seraient constantes pour 
les dissolutions de concentrations entre 7,5 et 30, si l'on 
fait le calcul, non pour CaCl^, mais pour CaCL^.QlL^O. Il 
va sans dire qu'on ne pourrait faire ce calcul pour les disso- 
lutions qui contiennent moins de 6 0, c'est-à-dire, pour 
la plupart des dissolutions qui peuvent exister. Il serait éga- 
lement inutile de faire un tel calcul en admettant CaCl^^ . é H ^0 
ou tel autre hydrate, ou même pour CaC^ ^ ^ïi^y^i"^- ^^^sitôt 
qu'on ne se borne plus à envisager des liquides de concen- 
trations fort peu différentes, on obtient dans tous ces cas, 
pour la diminution relative et moléculaire des tensions, des 
valeurs qui changent continuellement avec la concentration, 
et qui démontrent de la manière la plus décisive la futi- 
lité de l'opinion, qu'on pourrait de cette manière découvrir 
*) Poggend. Aunalen, 110, 574. 
