EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 295 
diminue lorsque la température s'accroît, conformément à la 
formule. Dans son second mémoire l'auteur trouve une con- 
cordance beaucoup plus grande, en considérant les chaleurs 
de dissolution des sels anhydres, qui sont positives pour plu- 
sieurs de ces sels, tandis que les chaleurs de dissolution des 
hydrates employés étaient négatives. 
Mais cette manière d'opérer est entièrement inadmissible, 
et les conclusions nouvelles sont sans aucune valeur; car il 
faut naturellement considérer la chaleur de dissolution de 
l'hydrate même qui se trouve au sein de la dissolution dont 
on veut étudier les tensions. C'est la faute trop souvent com- 
mise de ne pas faire attention à l'état d'hydratation du sel 
qui est en équilibre avec la dissolution. 
Les premières conclusions n'ont cependant pas une valeur 
plus grande, car en réalité M. Tammann n'a déterminé pour 
aucun sel les tensions des dissolutions saturées, mais il a 
étendu à ces dissolutions saturées le résultat obtenu pour la 
valeur de - chez les dissolutions concentrées. Or le postulat, 
que la variation du rapport — avec la température aura le 
n 
même signe pour les dissolutions concentrées que pour les 
dissolutions saturées, n'est point du tout évident. Même si 
l'on part d'une dissolution saturée à une certaine température, 
il y a cette différence fondamentale, que dans le premier cas 
on considère la variation du rapport —, la concentration res- 
TC 
tant constante ; tandis que dans le cas où le sel non dissous 
se trouve au sein de la dissolution, on considère la variation 
de — avec la température, la concentration du liquide chan- 
geant en même temps. 
Les tensions, communiquées au Chapitre III, des dissoluti- 
ons de CaCl^ satuiées d'un des hydrates nommés, forment 
>) le, page 16'i. 
Archives Néerlandaises, T. XXIII. 
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