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M. H. W. BAKHUTS ROOZEBOOM. ETUDE 
la première série d'observations pour les dissolutions saturées 
d'un sel. Nous verrons que pour toute la courbe de l'hydrate 
CaCl^ , 6 H^O le rapport ~ diminue quand la température 
s'élève, en accord avec la valeur négative de la chaleur de 
dissolution de cet hydrate ; tandis que sur les courbes de ten- 
sions des dissolutions des autres hydrates le rapport 2-tantôt 
TT 
diminue, ' tantôt s'accroît avec la température. 
Les conclusions défavorables de M. Tammann ne peuvent 
donc être acceptées. Le premier sel étudié, CaCl^ .6H^0, 
donne, pour sa dissolution saturée, des tensions qui s'accor- 
dent — même numériquement — avec la formule théorique. 
2. Récemment M. Duhem '), se fondant sur les énoncés 
erronés de M. Tammann, avait entrepris une révision de la 
formule employée par M. Moutier pour la chaleur de dis- 
solution des sels, formule que M. Duhem envisage comme 
étant déduite de la formule de M. Kirchhoff pour la chaleur 
de dilution des dissolutions. Or, tel n'est pas le cas. La 
formule qui a servi de point de départ à M. Moutier est la 
même que celle donnée par M. Kirchhoff, non pour la cha- 
leur de dilution, mais pour la chaleur de dissolution du 
sel solide. M. Duhem se trompe donc, s'il croit que sa cri- 
tique laisse intacte la formule originelle de M. Kirchhoff. 
L'existence d'un désaccord de cette formule avec l'expérience 
ayant été réfutée ci-dessus, cette formule n'aurait besoin de 
rectification que pour le cas où les lois de Boyle et de Gay-Lussac 
n'auraient plus de valeur pour la vapeur d'eau. C'est cette cor- 
rection que M. Duhem a apportée dans la nouvelle formule, 
qu'il déduit de la théorie du potentiel thermodynamique. 
Elle a l'avantage d'être tout à fait générale, et de permettre, 
par de légères modifications, de calculer la chaleur de dis- 
») Ann. scient. Ecole Norm., (3) 4, 381, 1887, et Zeits. Phys. Chemie, 
II, 568, 1888. 
