M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
lier, l'équilibre entre un sel, sa dissolution et la vapeur d'eau. 
Le mérite spécial de cette formule est de conduire à la 
découverte de trois branches pour la courbe (p, t) des équi- 
libres mentionnés. Ce résultat a été atteint par l'introduction 
dans la formule des concentrations des phases solide et li- 
quide, et par une division propre de la quantité de chaleur 
qui entre en ligne de compte. 
J'ai envisagé déjà en général, à la fin du Chapitre III, 
les courbes des tensions des différents hydrates de CaCl^, 
pour voir quelles branches de la courbe générale (voyez 
fig. 8) étaient réalisées dans cette étude. 
Il reste maintenant à établir à quel degré la direction de 
ces courbes se trouve en accord avec la formule thermo- 
dynamique. On pourrait, à cet effet, appliquer aux hydrates 
salins la formule employée antérieurement ') pour les hy- 
drates de gaz; mais je crois qu'il est préférable de la déduire 
de nouveau pour ce cas spécial. 
Envisageons, par exemple, un hydrate CaCl^ . c //, 0 au sein 
de sa dissolution saturée, de la composition CaCl^ ::rzx H ^0. 
Supposons, comme c'est le cas ordinaire (voyez p. 262), x > c, 
c'est-à-dire, prenons des dissolutions appartenant à la branche 
II (lia ou 116) de la courbe des tensions. 
Soient p la tension et t la température. Nous admettons 
pour la vapeur d'eau les lois de Boyle et de Gay-Lussac, 
soit: pv:=:RTj formule dans laquelle = 846 pour une 
quantité moléculaire. 
Soit Q^^^ la chaleur de fusion d'une molécule CaC/j -^^^i 
soit la chaleur nécessaire pour expulser, sous forme de 
vapeur, 1 mol. de H^O d'une dissolution CaC/^ c 0, de 
sorte que celle-ci change en CaCl.^ jczjxH^O, 
Alors la chaleur nécessaire pour transformer 1 mol. 
CaCL^Xv.x H^O en 1 mol. CaCl^.c H^O et {x — c) mol. de 
>) Rec. etc. V, 339 
