EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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vapeur d'eau est égale à : 
423 X [{x - c) Ql - Q,J KGM. 
Or, d'après la relation thermodynamique 
dt dv 
on obtient, en négligeant, comparativement au volume de {x—c) 
mol. de vapeur, le changement de volume de la dissolution : 
dt V {x — c) 
OU, en substituant pour le volume d'une molécule de vapeur : 
846 T 
V 
P 
dip_i^-')Ql-Q 
i^. . ■ (6) 
dt 2T\x -c) ^ ' 
Dans cette formule le numérateur représente la chaleur 
nécessaire pour expulser {x — c) mol. de vapeur d'une dis- 
solution, qui dépose alors 1 mol. d'hydrate. Cette quantité est 
donc aussi égale à la chaleur développée par la dissolution 
d'une molécule d'hydrate au moyen de {x — ç) molécules de 
vapeur. 
L'expression ^ représente : la chaleur né- 
X — c 
cessaire pour la vaporisation d'une molécule d'eau de la dis- 
solution saturée, ou bien la chaleur développée par la for- 
mation d'une dissolution saturée au moyen d'une molécule 
de vapeur ide la tension p) et de la quantité de sel néces- 
saire ( — - — molécules\ 
\x — c ) 
I) La formule est ici plus exacte que. dans le cas des hydrates de gaz, 
parce qu'elle néglige alors la vapeur d'eau dans le gaz, qui ne sera pas 
toujours très petite, tandis que la quantité de CaCl^ dans la vapeur est 
sans doute entièrement négligeable. 
