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M. II. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
On peut tirer de réquation (6) les conclusions suivantes. 
Pour les températures peu éloignées du point de fusion de 
l'hydrate, la valeur de x différera peu de c et {x — c) sera 
fort petit. La chaleur de fusion sera alors plus grande que 
la chaleur d'absorption de {x — c) molécules de vapeur et le 
numérateur sera donc négatif. La valeur de ^ est donc aus- 
CLt 
si négative. On a la branche lia de la courbe générale (fig. 8). 
A mesure qu'on s'éloigne du point de fusion et que la 
différence {x — c) augmente, le premier terme du numérateur 
devient de plus en plus grand, et la valeur négative du numé- 
rateur et de ^ de plus en plus petite. 
Elle deviendra zéro au moment où {x — c) Ql = Q^^^^. C'est 
ce qui arrive au point 0 de la courbe, où celle-ci a une 
tangente horizontale. 
A partir de ce point, la valeur de x croissant toujours à 
mesure qu'on s'avance vers des températures plus basses, le 
numérateur devient positif, ce qui donne une valeur positive 
pour ^ . On passe sur la branche 116, (OB) de la courbe. 
Si nous supposons au contraire x < c, et que nous en- 
visagions donc les dissolutions saturées, qui contiennent 
moins d'eau que l'hydrate (comme elles se présentent chez 
CaCl^ .6H^0)j la formule (6) se transforme en: 
dlp _{c — x)Ql H- Q^^^ 
dt 2 TMc — x) 
(6a) 
Le numérateur est ici toujours positif, représentant la cha- 
leur nécessaire pour la fusion de 1 mol. d'hydrate et l'ex- 
pulsion de (c — x) mol. de vapeur. C'est le cas sur la branche 
I (CD) de la courbe. 
Je rappelle que la courbe des tensions pour la dissolution 
saturée de CaCl^ .6H.j,0 présente les branches I, lia, 116; 
les courbes pour les deux hydrates à ^H^O présentent seu- 
