EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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lement la branche 116 ; celle pour CaCL^^ . 2 0, la branche 
116 et une partie de lia; celle pour OaCl^ - H^O, seulement 
la branche 116 (voyez p. 263 et 264 et fig. 6 et 7). 
5. Il convient maintenant de vérifier autant que possible 
les formules (6) et (6a). Commençons par (6). 
Cette formule était fort commode pour l'application au cas 
des hydrates de gaz, la chaleur de fusion de l'hydrate et 
les chaleurs d'absorption du gaz dans l'eau jusqu'à la con- 
centration désirée pouvant être déterminées directement. Il 
n'en est pas de même pour le système d'un sel et de l'eau. 
La plupart des hydrates de CaCl^ ne peuvent entrer en 
fusion sans décomposition, et la mesure de la chaleur d'ab- 
sorption de la vapeur d'eau dans une dissolution saline ne 
peut pas être effectuée facilement et n'a été faite pour aucun sel. 
Il est donc préférable de diviser le numérateur des équa- 
tions en d'autres facteurs, qui soient plus faciles à déter- 
miner. On peut p. e. se représenter que la transformation 
de 1 mol. d'hydrate solide et {x — c) moléc. de vapeur en 
1 mol. de dissolution s'accomplisse en deux phases : con- 
densation de [x — c) moléc. de vapeur d'eau, et dissolution 
de 1 mol. d'hydrate dans l'eau liquide. Or, la dernière opéra- 
tion n'étant pas réversible, on ne peut pas égaler la quantité 
de chaleur dans l'équation (6) à la somme de ces deux 
quantités, parce que le travail extérieur n'est pas égal dans 
ces deux cas. Il vaut mieux changer la formule (6), de telle 
sorte que le numérateur n'exprime que le changement 
d'énergie interne. En employant les signes et Q^^^ dans 
ce dernier sens, elle devra être transformée en: 
La différence d'énergie interne entre {x — c) mol. de va- 
peur et 1 mol. d'hydrate, d'un côté, et 1 mol. de dissolution 
