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M. H. W. BAKHUIS KOOZEBOOM. ETUDE 
de l'autre côté, étant indépendante de la manière dont on 
transforme un système dans l'autre, le numérateur de (7) 
peut maintenant être remplacé par la somme de la chaleur 
interne de dissolution de 1 mol. d'hydrate dans (a; — c) mol. 
d'eau et de la chaleur de condensation de {x — c) mol. de 
vapeur. 
La chaleur interne de dissolution peut être égalée à la 
chaleur totale, que l'on détermine dans les expériences ther- 
mochimiques : le travail extérieur étant presque nul dans 
cet acte. Nous la désignerons par Ç^. 
Soit la chaleur totale de condensation d'une mol. de va- 
peur d'eau = q. Le travail extérieur gagné dans cet acte est 
H T 
égal k pv=: RT KGM, ou calories -=2 T calories. 
La chaleur de condensation interne pour 1 mol. d'eau est 
donc q — 2 2", et le numérateur de l'équation (7) peut être 
remplacé par: 
i^-c) {q-2T)^Ql, 
où ^ a la valeur 18 x (606.5 — 0.695 t). 
L'équation (7) devient donc, par substitution de la nou- 
velle valeur pour l'accroissement de l'énergie interne : 
^ ^ ^ - i ^ ~ ~ ^) ^ =rr ~ ^ + (8) 
'dt T 2~T^{x — c) {x — ç) 
Nous allons maintenanj, vérifier cette équation pour les 
hydrates de CaCl^, en nous servant des déterminations ther- 
mochimiques de M. Thomsen. 
6. Application de la formule (8) à l'hydrate 
CaCl^ .6H^0. M. Thomsen {Thermoch. [/n^ers. III, 109) donne 
les valeurs suivantes pour la chaleur de dilution des disso- 
lutions de CaCl^ : 
