EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 303 
{CaCl2 ^-^-^^ X H 2 0, y H2 0) - Q. 
X 
y 
Q 
40 
90 
-+-2355 cal. 
20 
80 
716 // 
50 
50 
130 // 
50 
150 
290 // 
En outre, on trouve, p. 159, la chaleur de dissolution de 
l'hydrate solide un peu humide : {CaCl, . 6,07 H,^ 0, 194 0) =z 
= — 4340 cal. Toutes ces valeurs ont été déterminées à 18° C. 
Nous allons calculer, au-moyen de ces données, les chaleurs 
de dissolution de l'hydrate solide avec différentes quantités 
d'eau. D'abord, il est possible de corriger la dernière valeur. La 
dissolution saturée à 18° ayant la composition CaCl^ ccc 8,7^2 0, 
on a : 
38 {CaCl^ . 6,07 H., 0) = 37 [CaCl^ . 6 H^O)+CaCl., ?^c-S,7H^ 0. 
En admettant 2800 cal. pour la chaleur de dilution de cette 
dernière dissolution jusqu'à 200 0 (valeur qu'on déduit 
facilement, par une légère extrapolation, de la table I sui- 
vante ou plutôt de la courbe qui représente ces valeurs), on 
trouve pour la valeur de {CaCl, .6H,0, 194 H, 0): —4530 
calories. En admettant encore pour la chaleur de fusion de 
CaCL^ .6H^0 la valeur de M. Person: 40.7 cal. pour l'unité 
de poids, = 8913 cal. pour une molécule d'hydrate, on aurait 
donc pour la chaleur de dilution d'une molécule d'hydrate 
fondu : 
{CaCl, XX-- 6 H^O, 194 H,0} = — 4530 + 8913 = 4383. 
En utilisant toutes ces données, on peut construire les deux 
tables suivantes: 
