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M. H. \V. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
Table 1. Table II. 
Chaleurs de dilution: Chaleurs de dissolution: 
CaCl2 >x X H, 0. (200 — x) 0. CaChiAHi 0, {x—ÇijH^ 0. 
6 
4383 
6 
— 8913 
10 
2545 
10 
— 7045 
20 
875 
20 
— 5405 
50 
290 
50 
— 4820 
100 
160 
100 
— 4690 
200 
— 4530 
La courbe AB (Pl. VII, fig. 10) représente les dernières 
valeurs, en prenant pour abscisses le nombre x des molécules 
d'eau dans la dissolution formée, pour ordonnées les chaleurs 
de dissolution de l'hydrate solide. L'axe des abscisses ne pou- 
vait être donné dans la figure, parce qu'il trouve sa place 
beaucoup au-dessus de la courbe. 
La première valeur de la table II n'est autre que la cha- 
leur de fusion de l'hydrate, qui doit être égale à la chaleur 
de dissolution dans 0 moléc. d'eau. 
Les chaleurs de dilution de la table I, et en général toutes 
les chaleurs de dilution [^CaCl., x H^ O^ (y — x) 0] peuvent 
être déduites également de cette courbe pour toutes les valeurs 
de X et y entre 6 et 200, en prenant la différence des or- 
données pour les abscisses x et y. 
La courbe peut nous servir maintenant pour trouver la 
chaleur de dissolution à saturation. Prenons la température 
de 0°. La dissolution saturée à cette température a la com- 
position CaCl^ :: 10,37 0. En prenant donc l'ordonnée pour 
x =z 10,37, on trouve : 
qI^ '^^ = {Cad, .QH,0, 4,37 H.,0) = - 6900 cal. 
La courbe n'étant déterminée que pour la température de 
18°, il faudrait appliquer encore une correction pour 18°. Je 
l'ai omise ici et dans la suite, parce que le nombre des don- 
